重鉻酸鉀法測定污水COD原理分析

重鉻酸鉀法測定污水COD，原理是在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，加熱回流，將水樣中的還原性物質（主要是有機物）氧化，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈做指示劑，用硫酸ya鐵銨標準溶液回滴。根據(jù)所消耗的重鉻酸鉀溶液量算出水樣中還原性物質消耗氧的量。 

一、實驗試劑 

1．重鉻酸鉀標準溶液(1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L)：稱取預先在120℃烘干2h的基準或優(yōu)級純的重鉻酸鉀12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶中，稀釋**刻度線，搖勻。 

2．試亞鐵靈指示劑：稱取1.485g鄰菲啰啉（C12H8N2·H2O），0.695g硫酸ya鐵（FeSO4·7H2O）溶于水中，稀釋定容**100mL，貯于棕色瓶中。 

3．硫酸ya鐵銨標準溶液[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O?0.1mol/L]：稱取39.5g硫酸ya鐵銨溶于水中，邊攪拌邊緩慢加入20mL濃硫酸，冷卻后移入1000mL容量瓶中，加水稀釋**刻度線，搖勻。臨用前，用重鉻酸鉀標準溶液標定。 

標定方法：準確吸取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液于250mL錐形瓶中，加水稀釋**110mL左右，緩慢加入30mL濃硫酸，混勻。冷卻后，加入3滴試亞鐵靈指示劑，用硫酸ya鐵銨溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色**紅褐色即為終點。反應方程式為：

4．硫酸—硫酸銀溶液：于500mL濃硫酸中加入5g硫酸銀，放置1~2d，使硫酸銀*溶解。 5．硫酸汞：結晶或粉末。 

二、實驗步驟及相關原理 

1．取20.00mL混合均勻的水樣置于250mL磨口的回流錐形瓶中，加入約0.4g硫酸汞，準確加入10.00mL重鉻酸鉀標準溶液及數(shù)粒玻璃珠或沸石，連接磨口回流冷凝管，從冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸—硫酸銀溶液，輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻，加熱沸騰回流2h（自開始沸騰時計時）。 

2．冷卻后，用90mL蒸餾水沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少于140mL，否則因酸度太大，滴定終點不明顯。 

3．溶液再度冷卻后，滴加3滴試亞鐵靈指示劑，用硫酸ya鐵銨標準溶液滴定，溶液由黃色經藍綠色**紅褐色即為終點，記錄硫酸ya鐵銨標準溶液的用量。 

4．測定水樣的同時，以20.00mL蒸餾水，按同樣操作步驟做空白實驗。記錄滴定空白時硫酸ya鐵銨標準溶液的用量。 

5．結果計算：

三、注意事項： 

1．加入硫酸汞的目的：氯離子能被重鉻酸鹽氧化，并且能與硫酸銀作用產生沉淀，影響測定結果，故在回流前向水樣中加入硫酸汞，使成為絡合物以消除干擾。 

2．加入玻璃珠或沸石的目的：防止暴沸。 

3．加入硫酸-硫酸銀的目的：酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，氧化時加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可*被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發(fā)性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在于蒸氣相，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯。 

4．對于化學需氧量小于50mL的水樣，應改用0.0250mol/L重鉻酸鉀標準溶液，回滴時用0.01mol/L硫酸ya鐵銨標準溶液；而當化學需氧量大于500時，要進行稀釋，建議稀釋倍數(shù)如下表：

理論COD值為1.176g，所以溶解0.4251g鄰苯二甲酸氫鉀（HOOCC6H4COOK）于重蒸餾水中，轉入1000mL容量瓶，用重蒸餾水稀釋**刻度線，使之成為500mg/L的COD標準溶液，用時新配。 

6．每次試驗時，應對硫酸ya鐵銨標準滴定溶液進行標定，室溫較高時尤其注意其濃度的變化。 

7．水樣加熱回流后，溶液中重鉻酸鉀剩余量應為加入量的1/5~4/5為宜。 8．用手摸冷卻水時不能有溫感，否則測定結果偏低。 

9．滴定時不能激烈搖動錐形瓶，瓶內試液不能濺出水花，否則影響測定結果。 10．COD的測定結果應保留三位有效數(shù)字。

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